LIGAÇÃO COVALENTE

 A Natureza da Ligação Covalente

A ligação covalente é uma ligação química que ocorre, predominantemente, entre átomos de elementos que tendem a receber elétrons, ou seja, ametais.

 

Caráter ametal

·  Caráter ametal: Representa a tendência de determinado átomo em receber elétrons.

o Quanto maior o caráter ametálico, maior será essa tendência.

·  O objetivo de uma ligação covalente é promover a estabilização da eletrosfera de determinado átomo (regra do Octeto).

·  Os átomos que apresentarem alto caráter ametal serão os receptores de elétrons na ligação covalente.

 

Identificando

·  Como identificar esses átomos com alto caráter ametal? Na tabela periódica, basta identificarmos seus altos valores de eletronegatividade.

o O aumento da eletronegatividade nas famílias se dá de baixo para cima.

o O aumento da eletronegatividade nos períodos se dá da esquerda para a direita.

 

 

 

Regra do octeto

·  A Regra do Octeto diz que os átomos compartilham seus elétrons para atingir o número de elétrons do gás nobre mais próximo deles na tabela periódica.

·  Mas, apesar de essa regra explicar bem as valências de alguns elementos representativos, como carbono, nitrogênio e oxigênio, ela não explica porque outros ametais, como fósforo e enxofre, podem compartilhar mais de oito elétrons na camada de valência.

 

Camadas de valência expandidas

·  Para explicara os casos como o do fósforo e o do enxofre, utiliza-se uma ideia mais geral e complexa: a da "expansão de octetos ou camadas de valência expandidas”.

o Essa ideia explica, por exemplo, como os átomos centrais de PCl₅ e SF₆ (P e S) compartilham, respectivamente, 10 e 12 elétrons, em vez dos 8 propostos na Regra do Octeto.

 

A Ligação Covalente

É a ligação entre átomos com alta eletronegatividade. Nesse caso, há o compartilhamento de elétrons, mas não sua transferência.

 

Compartilhamento

·  As ligações covalentes acontecem entre átomos com alto caráter ametal, ou seja, átomos com alta eletronegatividade.

o Ou seja, todos os átomos envolvidos tem tendência de receber elétrons.

o Nenhum deles cederá elétrons.

·  Assim, os átomos em uma ligação covalente compartilham seus elétrons, levando à formação dos pares de elétrons.

Hidrogênio

·  A ligação covalente ocorre entre:

o Múltiplos ametais.

o Hidrogênios e ametais.

o Múltiplos átomos de hidrogênio (H₂).

 

Representação dos Compostos Moleculares

Para representar os compostos moleculares, devemos destacar os elétrons presentes nas camadas de valência dos átomos. Deve-se buscar diferenciar os elétrons compartilhados dos demais elétrons.

 

Fórmula eletrônica

·  Também chamada de Estrutura ou Fórmula de Lewis.

·  Os elétrons dos átomos são representados por pontos.

o Esses pontos devem ser colocados ao redor de cada um dos átomos envolvidos na ligação (representados por sua respectiva nomenclatura).

o Os elétrons não ligantes da camada de valência também devem ser representados.

·  Os elétrons de cada átomo são representados por pontos com cores diferentes.

 

Fórmula estrutural

·  Na fórmula estrutural, representa-se os pares de elétrons utilizando-se traços.

o Cada traço representa os elétrons que foram compartilhados entre os átomos.

o Os traços devem ser posicionados entre os símbolos dos elementos.

 

Representação dos Compostos Moleculares

 

Fórmula eletrônica

·  Os elétrons dos átomos são representados por pontos.

·  Os pares de elétrons são representados por traços.

 

Ligação Covalente

Como os ametais têm tendência a receber elétrons, a ligação entre eles é, na verdade, um compartilhamento de elétrons.

 

Características

·  Os dois ametais da ligação compartilham elétrons.

o Cada átomo compartilha um elétron, resultando em um par de elétrons compartilhados na ligação.

·  Caso a ligação covalente seja composta pelos mesmos átomos, ela é denominada ligação covalente apolar, já que ambos apresentam o mesmo valor de eletronegatividade.

o Nesse caso, o compartilhamento do par eletrônico não gera polos nas moléculas.

 

Exemplo: H₂

·  H (Z = 1): 1s¹

·  O elétron de cada átomo de hidrogênio se liga formando pares.

·  Assim, os átomos compartilham seus elétrons para se estabilizar.

o O hidrogênio consegue se estabilizar com 2 elétrons.

o O elétron de valência proveniente de cada um dos átomos de hidrogênio é compartilhado, formando a molécula de H₂.

 

Polaridade

·  Quando dois átomos de elementos diferentes compartilham elétrons, forma-se uma ligação covalente polar, pois os elementos apresentam valores distintos de eletronegatividade.

o O átomo com maior valor de eletronegatividade atrai a nuvem eletrônica com maior intensidade e gera uma carga parcial negativa.

 

Exemplo: HCl

·  H (Z = 1): 1s¹

·  Cl (Z = 17): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

·  A ligação química entre H e Cl gera uma carga parcial negativa próximo ao cloro, pois ele tem maior eletronegatividade (tendência a atrair elétrons) que o hidrogênio.

·  O átomo de hidrogênio tem menor eletronegatividade e, portanto, adquire carga parcial positiva.

 

Ligações Covalentes - Polaridade

Polar

·  Átomos de elementos diferentes.

Apolar

·  Átomos de elementos iguais.

 

Ligação Dativa

 

É a ligação covalente cujo ambos os elétrons são provenientes de apenas um dos átomos da ligação.

 Ligação Covalente Coordenada ou Dativa

Ocorre quando um dos átomos envolvidos na ligação apresentam elevado caráter ametal. Nesse caso, há o compartilhamento de elétrons em apenas um único átomo.

 

Compartilhamento

·  As ligações dativas ou coordenadas (que são um tipo de ligação covalente) ocorrem quando um átomo apresenta caráter ametal muito superior ao átomo vizinho.

·  Com isso, esse átomo acaba atraindo um par de elétrons do vizinho.

 

Órbita

·  O par de elétrons que foi atraído passará a orbitar (girar) nas eletrosferas dos dois átomos, tal qual ocorre na ligação covalente.

·  Lembrando que esses elétrons são provenientes do átomo com menor caráter ametal.

 

Eletronegatividade

·  A ligação covalente dativa ocorre entre átomos de elementos que apresentam valores de eletronegatividade bastante distintos.

o Porém, não distintos o suficiente para que haja a formação de uma ligação iônica.

 

Bons Estudos e Um mol de abraços!