LEIS PONDERAIS: LEI DE LAVOISIER E LEI DE PROUST

 Leis Ponderais – Lei de Lavoisier

As Leis Ponderais indicam as relações matemáticas que existem entre as massas das substâncias químicas envolvidas em uma reação.

 

Lei de Lavoisier

·  Foi proposta por Antoine Laurent Lavoisier em 1775 após experimento com o uso de mercúrio líquido (HgO):

o Aqueceu-se esse composto em um sistema fechado.

o 2Hg + O_₂ → 2HgO

o A soma das massas dos produtos foi igual à dos reagentes.

 

Lei de Lavoisier

·  Também chamada de Lei da Conservação das Massas: “A massa total das substâncias reagentes é igual à massa total dos produtos da reação em um sistema fechado”.

·  A + B → C + D

·  m_A + m_B = m_C + m_D

o Exemplo: C + O₂ → CO₂

o 12 g + 32 g → 44 g

Leis Ponderais – Lei de Proust

As Leis Ponderais indicam as relações matemáticas entre as massas das substâncias químicas envolvidas em uma reação.

 

Lei de Proust

·  Também chamada de Lei das Proporções Constantes, foi proposta por Joseph Louis Proust em 1799.

·  Sugere que a proporção em massa dos elementos constituintes de uma substância de uma reação química é constante.

·  Exemplo:

o A massa de uma molécula de água é igual a 18 u, resultado da soma das massas atômicas dos dois hidrogênios (2 u) e do oxigênio (16 u). Dessa forma, a proporção em massa desses elementos na molécula de água é de, respectivamente, 1 : 8.

 Exemplo

·  O óxido de cálcio, também chamado popularmente de cal virgem, é produzido a partir da reação do cálcio com o oxigênio.

·  Misturou-se 20 g de cálcio com 8 g de O₂, resultando 28 g de cal virgem.

o 2Ca + O₂ → 2CaO

 

Continuação do exemplo

·  Seguindo a proporção, se quisermos utilizar 16 g O₂ deveremos utilizar 40 g de cálcio, produzindo, assim, 56 g de cal virgem.

o 2Ca + O₂ → 2CaO

o 20 g + 8 g = 28 g

o 40 g + 16g = 56g

·  Ou seja, a proporção se mantém a mesma.

Bons estudos e Um mol de abraços!