AS LIGAÇÕES SIGMA (σ) E PI(π)

LIGAÇÃO SIGMA (σ)

Toda ligação covalente feita através da interpenetração de dois orbitais situados em um mesmo eixo é denomina ligação sigma (σ).

O orbital molecular correspondente pode ser chamado orbital molecular sigma.

LIGAÇÃO PI (π)

O compartilhamento feito entre dois orbitais situados em eixos parelos: é uma ligação pi (π)

UMA GENERALIZAÇÃO IMPORTANTE

HIBRIDAÇÃO

Várias moléculas possuem estruturas não explicáveis pela simples interpenetração de orbitais atômicos puros. Surgiu, então, na década de 1930, a teoria dos orbitais híbridos, que pode ser resumida nos seguintes enunciados:

a) Orbitais atômicos puros podem eventualmente se misturar, formando orbitais híbridos.

b) x orbitais híbridos são formados pela mistura de x orbitais puros.

c) os orbitais híbridos são iguais entre si, mas totalmente diferentes dos orbitais puros formadores.

d) os orbitais híbridos, por repulsão, afastam-se ao máximo uns dos outros.

Observação: A teoria da hibridação não é aplicável somente para explicar propriedades de moléculas que possuem o elemento carbono. Muitas outras moléculas necessitam desta teoria para explicar suas propriedades.

Veja o resumo da aula nos slides abaixo:

Um mol de abraços.