A Lei Geral dos Gases

 ·         É a combinação das Leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, expressando a relação entre pressão, volume e temperatura de uma amostra gasosa:

 

·         Boyle: P ∝ 1/V ou P = k . V ou P₁V₁ = P₂V₂

·         Charles: V ∝ T ou V = k . T ou V₁T₁ = V₂T₂

·         Avogadro: V ∝ n ou V = k . n ou V₁/n₁ = V₂/n₂

Condições:

·         Quantidade de gás (número de mols) constante

·         Unidade de temperatura em Kelvin

·         Pressão e volume podem variar, mas devem estar em unidades compatíveis

Exemplo:
Um gás ocupa 2,0 L a 1,0 atm e 300 K. Se ele for aquecido a 400 K e a pressão for aumentada para 1,5 atm, qual será o novo volume?

Solução:

Gases ideais

·         São gases que obedecem perfeitamente às leis dos gases sob condições ideais (baixa pressão e alta temperatura).

·         Não há interação entre moléculas e o volume das partículas é desprezível comparado ao volume do recipiente.

 

·         Pneus, balões, sprays e cilindros de oxigênio se comportam de forma aproximadamente ideal.

A Equação dos Gases Ideais (Equação de Clapeyron)

 

Importante:

Temperatura sempre em Kelvin

Volume em Litros (se usar R=0,082)

Pressão em atm

Vamos considerar o comportamento de 1 mol de gás ideal a 273 K e 1 atm:

Sabemos que:

·         n= 1 mol

·         T= 273 K

·         P= 1 atm

·         R= 0,082 atm·L/mol·K

·         Calculando V:

Bons estudos e Um mol de abraços!