Ligação Iônica

 Na natureza, os elementos químicos tendem a buscar estabilidade, alcançando uma conformação energética menor. As ligações entre os átomos os ajudam a encontrar essa estabilidade eletrônica.

 

Regra do octeto

·  Os elementos químicos ganham estabilidade quando constituídos por 8 elétrons na camada de valência.

·  Tal configuração é a configuração natural dos gases nobres. Por isso, tais elementos são estáveis.

Exceções

·  Alguns elementos podem ficar estáveis com uma quantidade menor de elétrons.

·  Exemplos:

o O hidrogênio, o hélio e o berílio obtêm estabilidade com 2 elétrons na camada de valência.

o O boro e o alumínio ficam estáveis com 6 elétrons na camada de valência.

Ligações Químicas

As ligações químicas ocorrem entre os átomos para formar substâncias mais estáveis.

 

Definição

·  A regra do octeto define que os elementos buscam terminar com 8 elétrons em sua camada de valência.

o Átomos com mais elétrons na última camada têm a tendência de ganhar mais elétrons para completar os 8.

·  Já elementos com menos elétrons tendem a perder elétrons para completar 8.

 

Exemplo

 

·  O sódio (Na) tem a tendência de doar o único elétron que possui na sua última camada. Isso porque a camada anterior é mais estável.

·  O cloro (Cl) apresenta 7 elétrons na camada de valência. Para atingir a estabilidade, ele prefere receber 1 elétron do que perder 7.

 

A Ligação Iônica e Suas Características

A ligação iônica consiste na transferência de elétrons entre átomos que diferem bastante em seus valores de eletronegatividade. O átomo de menor eletronegatividade doa elétrons ao outro átomo.

Metais e ametais

·  A ligação iônica acontece, na maioria das vezes, entre um metal e um ametal.

·  Os metais têm a tendência de perder elétrons, enquanto os ametais tendem a ganhar elétrons.

 

Exemplo: KBr

·  Distribuição eletrônica do K (Z = 19): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ (1 elétron na camada de valência).

·  Distribuição eletrônica do Br (Z = 35): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ (7 elétrons na camada de valência).

o Assim, o potássio transfere seu elétron para o bromo, que se mantem estável com 8 elétrons na camada de valência.

o K + Br → K⁺Br⁻

 

 

Polos eletrônicos

·  A ligação iônica é uma ligação forte e de natureza eletrostática formada por íons de cargas opostas.

·  Os compostos iônicos são formados por íons com cargas opostas, denominados cátions e ânions.

o Polaridade é uma característica exclusiva dos compostos moleculares.

 

 

 

Bons Estudos e Um mol de abraços!