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LEIS DE GAY-LUSSAC

 

1ª Lei - Proporções Volumétricas Constantes

Propostas em 1808, as Leis de Joseph Louis Gay-Lussac apresentam uma relação entre volume, temperatura e pressão caso um destes esteja constante.

 

Primeira lei

·   1ª Lei de Gay-Lussac ou Lei das Proporções Volumétricas Constantes:

o Pressão e temperatura constantes.

o Reagentes e produtos se encontram em estado gasoso.

·   Gases que estejam nas mesmas condições de temperatura e pressão mantem os volumes em proporções fixas.

 Exemplo

·   Reação química de gás nitrogênio (N2) e gás hidrogênio (H2) resultando na produção de amônia (NH3):

o N2 + 3 H2 → 2 NH3

 Continuação do exemplo

·   Na equação, 1 volume de nitrogênio reage com 3 volumes de hidrogênio, resultando em 2 volumes de amônia.

·   O montante de hidrogênio necessário na reação será o triplo da quantidade de nitrogênio.

o Ou seja, para formar 10 litros de amônia, é preciso utilizar 15 litros de gás hidrogênio com 5 litros de gás nitrogênio.

2ª Lei - Transformações Isovolumétricas

Propostas em 1808, as Leis de Joseph Louis Gay-Lussac apresentam uma relação entre volume, temperatura e pressão caso um destes esteja constante.

 Segunda Lei


Equações

·   A divisão da pressão (P) pela temperatura (T) é igual a uma constante (K).

o Equação:

·   Também pode-se indicar a pressão inicial (Pi) e final (Pf) ou temperatura inicial (Ti) e final (Tf):

Exemplo

·   Um determinado gás possui volume de 14 litros, pressão de 10 atm e temperatura de 300 K no estado inicial.

·   Caso o volume se mantenha constante, a temperatura passará para 150 K e a pressão diminuirá para 5 atm.

o Temperatura cai pela metade: 300 K → 150 K

o Pressão cai proporcionalmente: 10 atm → 5 atm

 

Gráfico da 2ª Lei

·   O gráfico mostra uma transformação isovolumétrica em uma reta, ou seja, a pressão é totalmente proporcional à temperatura.

 

3ª Lei - Lei das Transformações Isobáricas

Propostas em 1808, as Leis de Joseph Louis Gay-Lussac apresentam uma relação entre volume, temperatura e pressão caso um destes esteja constante.

 

Terceira lei

Fórmulas

·   A divisão do volume de um gás (V) por sua temperatura (T) é igual a uma constante (K).

o Fórmula:


·   Também pode-se indicar o volume inicial (Vi) e final (Vf) ou temperatura inicial (Ti) e final (Tf)

Exemplo

·   Um determinado gás possui volume de 14 litros, pressão de 5 atm e temperatura de 300 K no estado inicial.

·   Caso a temperatura dobre em pressão constante, o volume dobrará também, sendo no estado final de 28 litros.

o Temperatura é dobrada: 300 K → 600 K

o Volume aumentará seguindo a proporção: 14 L → 28 L

 

Gráfico da 3ª lei

·   O gráfico mostra uma transformação isobárica representada em uma reta, ou seja, o volume é diretamente proporcional à temperatura.

 

Bons estudos e Um mol de abraços!


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