ÍONS DE UM ELEMENTO QUÍMICO - Conceito, Representação e Distribuição Eletrônica

 O que são íons?

Íons são átomos ou grupos de átomos que ganharam ou perderam elétrons,
tornando-se eletricamente carregados. Isso ocorre porque os átomos buscam estabilidade eletrônica, geralmente adquirindo uma configuração semelhante à dos gases nobres.

 

Cátion: íon com carga positiva, formado quando um átomo perde elétrons.

 

Ânion: íon com carga negativa, formado quando um átomo ganha elétrons.

 

Representação dos Íons

Os íons são representados pelo símbolo do elemento acompanhado do número e do sinal da carga elétrica.

 

Exemplos:

 

Na⁺ (sódio perdeu 1 elétron)

 

Cl⁻ (cloro ganhou 1 elétron)

 

Ca²⁺ (cálcio perdeu 2 elétrons)

 

O²⁻ (oxigênio ganhou 2 elétrons)

 

Para que servem os íons?

Os íons desempenham papéis essenciais na natureza e na tecnologia, como:

 

· Condução elétrica em soluções (eletrólitos).

 

· Formação de compostos iônicos, como o NaCl (cloreto de sódio).

 

· Reações biológicas, como o transporte de nutrientes e impulsos nervosos.

 

Os íons desempenham um papel essencial nos processos biológicos, especialmente na condução de impulsos nervosos. Íons como sódio (Na⁺), potássio (K⁺) e cálcio (Ca²⁺) são fundamentais para a transmissão dos sinais elétricos entre os neurônios, permitindo a comunicação do sistema nervoso. Além disso, os íons regulam funções celulares como equilíbrio osmótico, contração muscular e ativação de enzimas.

 

Distribuição Eletrônica dos Íons

Para determinar a distribuição eletrônica de um íon, seguimos os mesmos princípios da distribuição do átomo neutro, mas ajustamos o número de elétrons conforme a carga do íon.

 

Exemplo: Distribuição do íon cálcio (Ca²⁺)

 

O cálcio neutro (Z = 20) tem a seguinte distribuição eletrônica:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

 

Como ele perde 2 elétrons para formar Ca²⁺, retiramos os elétrons da camada mais externa (4s²), ficando:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

É isso aí!

Um mol  de abraços!