NÚMEROS QUÂNTICOS

 Números Quânticos

Em 1926, o cientista Schrödinger propôs identificar elétrons utilizando números quânticos, já que era muito difícil determinar a posição real de um elétron.

Número quântico principal

• n: Número quântico principal → mostra a camada do elétron e o nível de energia (K = 1; L = 2; M = 3; N = 4...).

 

Número quântico secundário

• l: Número quântico secundário → mostra o subnível eletrônico e a configuração da nuvem eletrônica (s = 0; p = 1; d = 2; f = 3).

Número quântico magnético

• m: Número quântico magnético → mostra a órbita dos elétrons (posição exata nos orbitais dos subníveis).
• Orbital é a região do espaço com maior probabilidade e densidade de se encontrar um elétron.
• Em cada orbital é possível encontrar no máximo 2 elétrons.
• Cada subnível de energia é constituído por orbitais (Subnível s → 2 elétrons e 1 orbital, p → 6 elétrons e 3 orbitais, d → 10 elétrons e 5 orbitais, f → 14 elétrons e 7 orbitais).

 

Número quântico magnético

• Varia de −3 a +3.
• s (□□) → m = 0
• p (□□□□□□)→ m = −1, 0, +1
• d (□□□□□□□□□□) → m = −2, −1, 0, +1, +2
• f (□□□□□□□□□□□□□□) → m = −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3.

 

Número quântico de spin

• s ou m_s: Número quântico de spin → mostra a rotação do elétron no seu percurso.
• No orbital, os elétrons são representados por uma seta para cima ↑ (s = −1/2) ou para baixo ↓ (s = +1/2).