SAL E ÓXIDO

 Sais

Os sais são compostos iônicos que se formam em uma reação química entre um ácido e base.

 Definição

· Sais são compostos iônicos que formam no mínimo um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH− em contato com água.

 Formulação

· Os sais são resultado da reação química de neutralização de um ácido com uma base, como no exemplo 1 da imagem.

· Os cátions do sal vêm das bases e os ânions (diferentes de OH−) vem dos ácidos.

· Os íons OH− que estão nos sais são resultado de neutralizações parciais de bases, como no exemplo 2 da imagem.

 Nomenclatura

· A nomenclatura de um sal é formada por:

· Nome do ânion + de + nome do cátion

o Ex.: Sal resultado da reação do cátion sódio (Na+) com o ânion cloreto (Cl−)

→ NaCl = cloreto de sódio.

o Ex.: Sal resultado da reação do cátion zinco (Zn²⁺) com o ânion nitrato (NO³⁻)

→ Zn(NO₃)₂ = nitrato de zinco.

 Nomenclatura

· Indicamos a carga dos cátions diferentes de elementos químicos iguais entre parênteses e com algarismos romanos. Ex.:

o Sal resultado da reação do cátion cobre I (Cu⁺) com o ânion sulfato (SO₄^2-):

o Cu₂SO₄ = sulfato de cobre (I).

o Sal resultado da reação do cátion cobre II (Cu²⁺) com o ânion sulfato (SO₄²⁻):

o CuSO₄ = sulfato de cobre (II).

 Propriedades dos Sais

Sais são compostos iônicos que se dissociam em água.

 Propriedades

· Por serem compostos iônicos, apresentam altos pontos de fusão e de ebulição.

· Estão em estado sólido à temperatura ambiente.

· São maus condutores de eletricidade em estado sólido porque seus íons apresentam baixa mobilidade no retículo cristalino.

o Porém, como os íons apresentam liberdade de locomoção, os sais são ótimos condutores de eletricidade em estado líquido ou misturados em solução aquosa.

 Sais no cotidiano

· Cloreto de sódio (NaCl) é um dos integrantes principais do sal de cozinha.

· Nitrato de amônio (NH₄NO₃) é usado como fertilizante.

· Hipoclorito de sódio (NaClO) é usado como princípio ativo da água sanitária.

· Sulfato de cálcio (CaSO₄) é usado para fabricar giz escolar.

 Classificação dos sais

· Sais normais: não apresentam grupos OH− ou H+.

o São resultado da neutralização total de ácido com base.

o Ex.: NaCl, KF, Ca(NO₃)₂

· Hidrogenossais: o ânion dos hidrogenossais tem um ou mais de um hidrogênio ionizável.

o São resultado da neutralização parcial de um ácido.

o Ex.: - NaHCO₃, CaH₂P₂O₇, BaHPO₄, Al(HSO₄)₃

 Classificação dos sais

· Hidroxissais: apresentam uma ou mais de uma hidroxila.

o São resultado da neutralização parcial de uma base.

o Ex.: Al(OH)₂NO₃, Ca(OH)F, Fe(OH)SO₄

· Sais duplos: Podem apresentar dois cátions ou dois ânions diferentes.

o Exemplos dos que tem dois tipos de cátions: NaKSO₄ (Na⁺ + K⁺ + SO₄^2-)

o Exemplos dos que tem dois tipos de ânions: CaBrCl (Ca²⁺ + Br⁻ + Cl⁻)

Óxidos

Óxidos são formados por dois elementos binários cujo oxigênio é o elemento com mais eletronegatividade.

 Exemplo

· CaO, Na₂O, Al₂O₃, KO₂, SO₃

o As substâncias OF₂ e O₂F₂ não se caracterizam como óxidos devido ao flúor possuir mais eletronegatividade do que o oxigênio.

 

Formulação geral dos óxidos

· Formulação geral dos óxidos: A_xO_y

o "A" possui menos eletronegatividade do que o oxigênio.

o Ex.: H₂O, Cl₂O, K₂O₂, Cl₂O₇

 

Classificação 1

· Óxidos iônicos: metal + oxigênio

o Ex.: Al₂O₃, FeO, Fe₂O₃

· Óxidos moleculares: não-metal + oxigênio

o Ex.: CO, CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅

 

Classificação 2

· Óxidos ácidos: Quando reagem com bases, formam sal e água. Quando reagem com água, formam ácidos (exemplo 1 na figura).

· Óxidos básicos: Quando reagem com ácidos, formam sal e água.

· Os óxidos dos metais das famílias 1A e 2A reagem com água formando bases, devido à propriedade solúvel ou parcialmente solúvel das suas bases (exemplo 2 na figura).

 Exemplos

 Classificação 3

· Óxidos neutros: não conseguem reagir com ácidos e bases (exemplo 3 na figura).

· Óxidos anfóteros: Conseguem reagir com ácidos e bases (exemplo 4 na figura).

 

Nomenclatura de Óxidos Iônicos

Como nomear corretamente os óxidos iônicos.

 Regra geral

· Regra geral: óxido + de + nome do elemento.

· Exemplos:

o ZnO = óxido de zinco

o CaO = óxido de cálcio

· Quando o metal possui mais de uma valência, ela é representado em números romanos no fim entre parênteses.

· Exemplos:

o FeO = óxido de ferro (II)

o Fe₂O₃ = óxido de ferro (III)

 Oso e ico

· O sufixo oso indica o metal de menor valência e o sufixo ico indica o metal de maior valência.

· Exemplos:

o FeO = óxido ferroso

o Fe₂O₃ = óxido férrico

 

Óxidos moleculares

· Regra geral: prefixo + óxido + de + prefixo + nome do elemento

· Prefixos = mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, etc.

o Mostram o número de átomos de oxigênio e do elemento químico restante.

· Omitimos o prefixo mono em casos em que a molécula apresenta 1 átomo do elemento químico ligante ao oxigênio.

 Óxidos moleculares

· Exemplos de óxidos moleculares:

o CO = monóxido de carbono

o CO₂ = dióxido de carbono

o Cl₂O₇ = heptóxido de dicloro

o Cl₂O = monóxido de dicloro

 Óxidos do cotidiano

· Também chamado de gás hilariante, o óxido nitroso (N₂O) causa riso e euforia e é usado como anestésico.

· O monóxido de carbono (CO) é um gás tóxico, que é formado através da combustão incompleta de combustíveis.

A reação química de óxidos de nitrogênio e de enxofre com água resulta na chuva ácida.

Um mol de abraços!