ÁCIDO E BASE

 Ácidos

O químico Svante Arrhenius (1884) elaborou uma teoria que explicava a ação do ácido em algumas substâncias.

 

Definição

· Pela definição de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em água, liberam o íon H⁺.

· O íon H⁺ não existe em água, ou seja, o (H⁺) reage com a água formando o íon H₃O⁺, como na imagem.

o   São compostos covalentes que passam por processos ionização ao reagir com a água. Ou seja, os íons passam a existir apenas após a reação química.

 

Propriedades dos ácidos

· As soluções aquosas de ácidos apresentam determinadas propriedades tais como:

o São bons condutores de eletricidade (isso ocorre devido à presença de íons, resultado do processo de ionização);

o Ao reagirem com bases formam água e sal;

o Possuem sabor azedo;

o Ao reagirem com determinados metais, produzem gás hidrogênio.

 

 

Classificação

· Três características são importantes para classificar os ácidos:

o Presença e ausência de átomos de oxigênio.

o Ponto de ebulição.

o Número de hidrogênios ionizáveis.

  

Classificações dos Ácidos

Critérios de classificação dos ácidos: presença ou ausência de átomos de hidrogênio e oxigênio em sua estrutura química; ponto de ebulição; número de hidrogênios ionizáveis presentes na estrutura.

 

Hidrogênio e oxigênio

 

Hidrácidos: Não apresentam átomos de oxigênio em sua estrutura. Exemplo:

o HF, HCN, HBr, H₂S

· Oxiácidos: Apresentam oxigênio em sua estrutura. Exemplo:

o HNO₃, HClO₄, H₂SO₄

 

Ponto de ebulição

· Ácidos fixos: Apresentam elevados pontos de ebulição (PE). Ex.:

o H₂SO₄ (PE = 340°C)

o H₃PO₄ (PE = 213°C)

· Ácidos voláteis: Apresentam baixos pontos de ebulição. Ex.:

o HCl (PE = −85°C)

o H₂S (PE = −60°C)

Hidrogênios ionizáveis

· Ácidos monopróticos (monoácidos): Apresentam somente um hidrogênio ionizável. Ex.:

o HBr

o HNO₃

· Ácidos dipróticos (diácidos): Apresentam dois hidrogênios ionizáveis. Ex.:

o H₂SO₄

o H₂S

 Hidrogênios ionizáveis

· Ácidos tripróticos (triácidos): Apresentam três hidrogênios ionizáveis. Ex.:

o H₃PO₄

o H₃BO₃

· Ácidos polipróticos: São ácidos que apresentam 2 ou mais hidrogênios ionizáveis.

Bases

O químico Svante Arrhenius (1884) também elaborou uma teoria que buscava explicar o comportamento básico de determinadas substâncias.

 

Definição

· Pela definição de Arrhenius, bases são substâncias que, em água, liberam somente ânion OH⁻.

 Propriedades das bases

· Essas substâncias iônicas (bases) apresentam elevados pontos de fusão e ebulição e, além disso, são sólidos na temperatura ambiente.

o A exceção à regra é a amônia (NH₃), um composto molecular e, ao mesmo tempo, um gás na temperatura ambiente.

· Em água, as chamadas bases iônicas sofrem um processo de dissociação. Ou seja, os íons constituintes da sua estrutura separam-se devido à ação da água (imagem).

 

 

Amônia

· A amônia, por ser um composto molecular, está sujeito ao processo de ionização:

o NH_3(g) + H₂O_(l) → NH⁴⁺_(aq) + OH^–_(aq)

 

Classificação das Bases

Confira formas de classificações das bases.

 

Classificação 1

· De acordo com o número de hidroxilas (OH⁻), as bases podem ser classificadas em:

 

· Monobases: Apresentam somente uma hidroxila OH⁻

o Ex.: NaOH, AgOH

 

· Dibases: Apresentam duas hidroxilas OH⁻

o Ex.: Ca(OH)₂, Ba(OH)₂

 

· Tribases: Apresentam três hidroxilas OH⁻

o Ex.: Al(OH)₃, Co(OH)₃.

 

· Tetrabases: Apresentam quatro hidroxilas OH⁻

o Ex.: Pb(OH)₄, Sn(OH)₄

 

Classificação 2

· Quanto ao grau de dissociação em água, as bases podem ser classificadas em:

· As bases fortes: Apresentam alto grau de dissociação em água.

o Referem-se às bases de metais alcalinos e alcalinos terrosos [exceto Mg(OH)₂ e Be(OH)₂].

· As bases fracas: Representados por todas as demais bases.

o São caracterizadas por possuírem pequeno grau de dissociação em água.

 

Classificação 3

· De acordo com a solubilidade em água, as bases podem ser classificadas em:

· As bases solúveis: São todas as bases de metais alcalinos e o hidróxido de amônio.

o Ex.: NH₄OH

o Ex.: NaOH

 

· Bases de metais alcalinos terrosos são pouco solúveis.

o Mg(OH)₂ e Be(OH)₂ são praticamente insolúveis.

o Ex.: Ca(OH)₂

o Ex.: Sr(OH)₂

· Bases insolúveis: Todas as demais bases.

o Ex.: Fe(OH)₂

o Ex.: Al(OH)₃

Um mol de abraços!