Cálculo do efeito tonoscópico

Tonoscopia é uma propriedade coligativa que constitui na diminuição da pressão máxima de vapor (PMV) de um solvente quando se adiciona a ele um soluto não volátil. Em relação à pressão de vapor de um solvente puro, pode-se dizer que sempre ela será maior do que a pressão de vapor de uma solução. Isso decorre do fato de que as partículas do soluto roubam energia cinética das moléculas do solvente, impedindo que parte destas ganhem o estado de vapor.

As partículas dispersas constituem uma barreira que dificulta a movimentação das moléculas do solvente do líquido para a fase gasosa.

A diferença entre a pressão máxima de vapor do solvente puro e a pressão máxima de vapor do solvente em solução denomina-se abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor. Com isso, é possível estabelecer a seguinte condição para as soluções: quanto maior a quantidade de partículas em uma solução, menor será a sua pressão de vapor. Não dependendo da natureza do soluto, e sim de sua quantidade. Deve-se calcular a quantidade de materia (molaridade) de um soluto não orgânico multiplicando a molaridade informada pelo número de mols de cada substância/elemento, assim, as somando. Ex: NaCl = 0,1 mol/l , Na= 0,1 . 1 (n de mols) + Cl= 0,1 . 1 = 0,2mol/l Isso ocorre porque algumas substâncias tem mais partículas por unidade de volume que outras (o número de mols explica isto). Não ocorre com substâncias orgânicas.

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

Um mol de abraços.