LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERATÔMICAS - LIGAÇÕES IÔNICAS

As forças de interação entre os átomos são responsáveis pela formação de moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos e podem ser de três tipos: iônica, covalente e metálica.

Ao final dessa postagem, assista ao vídeo sobre as ligações iônicas.

GRUPOS DE SUBSTÂNCIAS E LIGAÇÃO QUÍMICA

Grupos de Substâncias

Substâncias Iônicas: compostas por metal e não-metal.

Substâncias Moleculares: apresentam apenas elemento(s) do tipo não-metal.

Substâncias Metálicas: apresentam apenas metal em sua composição.

A REGRA DO OCTETO

Substâncias químicas são formadas por átomos de elementos químicos. Exs.: O2, O3, CO2, H2O, SO2, CH4 (metano), CH2=CH2 (eteno), etc. Apenas os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn), em condições ambiente, apresentam átomos estáveis isolados.

Ao contrário de todos os outros elementos, os gases nobres apresentam 8 elétrons, exceto o He, na última camada.

Distribuição Eletrônica dos Gases Nobres

A Regra do Octeto foi proposta em 1916 por William Kossel e Gilbert Newton Lewis, a fim de interpretar a ligação interatômica. De acordo com esta regra, um átomo estará estável quando a sua última camada possuir 8 elétrons (ou 2, caso se trate da camada K).

VALÊNCIA DOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

LIGAÇÃO IÔNICA - Resulta da interação entre metais e não-metais.

Metais têm tendência para formar cátions e não-metais têm tendência para formar ânions. 

Sempre que um elemento que necessite doar elétrons para se estabilizar, se unir a outro, que necessite recebê-los, a união se dará por ligação iônica.

TENDÊNCIA PARA PERDER ELÉTRONS

Ionização do Na (metal)

TENDÊNCIA PARA RECEBER ELÉTRONS

Ionização do Cl (ametal)

LIGAÇÃO IÔNICA

EXEMPLO:

Abaixo, uma vídeo-aula, sobre as ligações iônicas:

Um mol de abraços.