O íon é definido como um átomo eletrizado que ganhou ou perdeu elétrons. Já o cátion e o ânion são
considerados íons.
Cátion
Cátion
Os cátions, são normalmente formados por metais alcalinos
(família IA) e metais alcalinos terrosos (família IIA) da tabela periódica.
Eles
apresentam carga positiva, na medida em que
perdem um ou mais elétrons (ionização), resultando, assim, num número de
prótons superior em relação ao número de elétrons.
Tipos
de Cátions
·
Os cátions que apresentam carga +1 são chamados
de monopositivos;
·
Os cátions que possuem a carga +2 são denominados
de dipositivos;
·
Os cátions que apresentam carga +3 recebem o nome
de tripositivos;
·
Os cátions que apresentam carga +4 são os tetrapositivos.
Exemplos
de Cátions
·
Na+1 (sódio)
·
K+1 (potássio)
·
Mg+2 (magnésio)
·
Ca+2 (cálcio)
·
Zn+2 (zinco)
·
Al+3 (alumínio)
·
Pb+4 (chumbo)
Ânion
Os ânions, por sua vez, possuem carga negativa, pois recebem um ou mais elétrons,
resultando num maior número de elétrons em relação ao número de prótons.
Tipos
de Ânions
·
Os ânions monovalentes possuem
carga -1;
·
Os ânions bivalentes possuem
carga -2;
·
Os ânions trivalentes possuem
carga -3;
·
Os ânions tetravalentes possuem
carga -4.
Exemplos
de Ânions
·
Cl-1 (cloreto)
·
Br-1(Brometo)
·
F-1(fluoreto)
·
O-2 (óxido)
·
S-2 (sulfeto)
·
N-3 (nitreto)
Teoria
do Octeto
Segundo a
“Teoria do Octeto”, os átomos possuem a tendência de se estabilizarem e
ficarem neutros (mesma quantidade de prótons e nêutrons).
Ou seja, com oito elétrons na última camada eletrônica (camada de
valência).
Para isso,
os íons, se unem à outros átomos a fim de buscar a neutralidade.
Exemplo
Na ligação
iônica que ocorre entre íons positivos e negativos, o Na+1 (cátion)
quer doar um elétron e o Cl-1 (ânion) quer receber um elétron.
Ao se
ligarem, formam o cloreto de sódio, NaCl (sal de cozinha).
Curiosidade
O termo íon,
provêm do grego “ion”, e significa “o que vai, indo”. Da mesma maneira, os
termos “ânion" e “cátion” provém do grego, onde ânion significa “o que vai
para cima” e o cátion “o que vai para baixo”.
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