LEI DE HESS

Por volta de 1840, Germain Herman Hess, trabalhando na determinação de certos calores de reação, cuja medida experimental era difícil, constatou que: "A variação de entalpia (ΔH) de uma reação química depende apenas dos estados final e inicial, não importando o caminho da reação".
Esta importante lei experimental foi chamada de lei dos estados final e inicial, lei de adição de calores ou, simplesmente, Lei de Hess.

Seja uma reação genérica A→B da qual se quer determinar o ΔH. Esta reação pode ser realizada por diversos caminhos, onde, para cada um deles, os estados inicial e final são os mesmos.

Para que A se transforme em B temos 3 caminhos:

A→B

A→C→D→B

A→E→B

Sendo que:

ΔHx = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

ou

ΔHx = ΔH4 + ΔH5

Portanto, não importa o número de etapas que o processo apresenta, o ΔH da reação total será a soma dos ΔH das diversas etapas, e em consequência a equação termoquímica pode ser tratada como uma equação matemática. Logo, quando usamos a Lei de Hess no cálculo do ΔH de uma reação, devemos arrumar as equações fornecidas de modo que a soma delas seja a equação cujo ΔH estamos procurando. Para isso, usamos os seguintes procedimentos:

a) Somando várias equações, somamos também os respectivos ΔH.

b) Invertendo a equação, invertemos também o sinal de ΔH.

c) Multiplicando uma equação por um número qualquer (diferente de zero), multiplicamos também o ΔH, pelo mesmo número.

Aos meus alunos e convidados, deixo uma lista de atividades o qual deverá auxiliar no entendimento desse conteúdo.

As questões que vocês não conseguirem resolver ou não entenderem o porquê do resultado podem ser expostas no FÓRUM, que está presente neste post, logo abaixo da atividade.

Bons estudos.

Um mol de abraços.