Grupo funcional – átomo ou grupo de átomos que caracterizam as substâncias que compõem a função.
Exemplos de propriedades funcionais:
· Ácido possui sabor azedo (vinagre, limão, laranja).
· Base é adstringente (leite de magnésia, banana verde).
*IMPORTANTE RESSALTAR QUE NÃO SE DEVE LEVAR À BOCA SUBSTÂNCIAS DESCONHECIDAS PARA DETERMINAR SE SÃO ÁCIDAS OU BÁSICAS.
*IMPORTANTE RESSALTAR QUE NÃO SE DEVE LEVAR À BOCA SUBSTÂNCIAS DESCONHECIDAS PARA DETERMINAR SE SÃO ÁCIDAS OU BÁSICAS.
· Solubilidade em água – os ácidos são quase todos solúveis e bases, insolúveis em sua maioria.
· Ácidos são compostos moleculares e bases, compostos iônicos.
· Ácidos e bases reagem entre si, um neutralizando as propriedades do outro.
A primeira teoria moderna da definição de ácidos e bases foi proposta por Arrhenius.
Teoria de Arrhenius
Ácido – em solução aquosa se ioniza, produzindo como único cátion H+.
Base – em solução aquosa se dissocia, produzindo como único ânion OH- (hidroxila ou íon hidróxido).
Arrhenius aproveitou a definição de ácidos e bases e definiu também o conceito de sais:
Sais – em solução aquosa não produzem H+ nem OH-.
Importante: A definição de Arrhenius não responde todas as características de um ácido ou base. Outras teorias foram apresentadas posteriormente, complementando e ampliandoa Teoria de Arrhenius.
Algumas limitações à definição de ácido e base de Arrhenius:
Algumas limitações à definição de ácido e base de Arrhenius:
· Considerar que os íons existiam apenas em solução aquosa.
· Diferença entre ácidos e bases quanto à dissociação: Os ácidos se ionizam. Formados por ligação covalente, na molécula não existem íons e passa a existir depois. A esse fenômeno, chamamos ionização, onde íons passam a existirem.
· Nas bases os íons já existem, por se tratarem de compostos iônicos, como por exemplo o hidróxido de sódio (NaOH). Os íons estão associados e, quando em água, sofrem dissociação (liberação de íons já existentes).
· Considerar a água como solvente exclusivo para ácidos e bases.
Grau de Ionização (ou de Dissociação Iônica)
Comparando-se a ionização ou a dissociação de diferentes substâncias, verifica-se que algumas se ionizam ou dissociam mais que as outras, conferindo diferentes propriedades elétricas às soluções aquosas. Como exemplo, a condutividade elétrica em soluções de NaCl e HCl é maior, comparado com soluções de HF, pelo fato de apresentarem uma maior dissociação ou ionização que o HF. Isso nos leva a concluir que nem todas as moléculas de HF estão ionizadas. Assim, temos dois tipos de eletrólitos:
- Eletrólitos fortes: existem somente (ou praticamente) como íons em solução.
Exemplo: NaCl, HCl.
- Eletrólitos fracos: existem como uma mistura de íons e moléculas não ionizadas em solução.
Exemplo: HF.
A grandeza que mede a quantidade em porcentagem das moléculas que sofrem ionização é chamada de grau de ionização (α).
Grau de Ionização (ou de Dissociação Iônica)
Comparando-se a ionização ou a dissociação de diferentes substâncias, verifica-se que algumas se ionizam ou dissociam mais que as outras, conferindo diferentes propriedades elétricas às soluções aquosas. Como exemplo, a condutividade elétrica em soluções de NaCl e HCl é maior, comparado com soluções de HF, pelo fato de apresentarem uma maior dissociação ou ionização que o HF. Isso nos leva a concluir que nem todas as moléculas de HF estão ionizadas. Assim, temos dois tipos de eletrólitos:
- Eletrólitos fortes: existem somente (ou praticamente) como íons em solução.
Exemplo: NaCl, HCl.
- Eletrólitos fracos: existem como uma mistura de íons e moléculas não ionizadas em solução.
Exemplo: HF.
A grandeza que mede a quantidade em porcentagem das moléculas que sofrem ionização é chamada de grau de ionização (α).
Abaixo, uma vídeo-aula para colaborar com nossos estudos:
Um mol de abraços.
Nenhum comentário:
Postar um comentário
Obrigado por participar!! :)