Concentração Comum

Expressamos a concentração de uma solução relacionando a quantidade de soluto existente em uma quantidade padrão de solução ou, ainda, em uma quantidade padrão de solvente. Na química as principais expressões de concentrações de soluções são a concentração em massa, concentração em massa/massa, concentração em partes por milhão (ppm) e concentração em quantidade de matéria.

Para apresentação das fórmulas de concentração, usaremos a seguinte convenção:

. Tudo que se referir a soluto terá índice 1

. Tudo que se referir a solvente terá índice 2

. Tudo que se referir a solução propriamente dita não terá índice.

I – Concentração em massa (concentração comum)

Indica a quantidade em massa de soluto que se encontra dissolvido em um volume padrão. A unidade de medida é g/L.

II - Percentagem massa/massa

A percentagem massa/massa é um canivete suíço, podemos usá-la para expressar a composição de qualquer mistura, ainda que não seja necessariamente uma solução. A percentagem massa/massa é, como o nome indica, a percentagem da massa de solução que corresponde à massa de soluto, ou seja:

Alternativamente, como a massa de solução é a massa de solvente mais a massa de soluto, podemos escrever a fórmula como:

Assim, se tivermos 100g de açúcar e dissolvermos esse açúcar em 2000g de água (2 litros, se estivermos a 4ºC), obteremos uma solução de açúcar em água, com uma concentração de (100g/2100g)x100 = 7.46%(m/m).

III - Partes por milhão (ppm)

Expressa a concentração em partes por milhão ou em partes por bilião, é o mesmo que fazer uma fracção, na qual a massa (ou volume, ou quantidade de matéria) de soluto e solução se encontram em unidades definidas.

Assim, usando massas, a massa do soluto virá em miligramas e a massa de solução virá em quilogramas.

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Um mol de abraços.