Cálculo estequiométrico envolve cálculos das quantidades das substâncias envolvidas numa reação química.
Geralmente, precisamos ter a noção exata de quantidade de matéria para desenvolver cálculos estequiométricos.
Na química, a quantidade de matéria é representada por "mol".
Mol é a quantidade de matéria que representa 6,02.1023 entidades, sejam elas átomos, moléculas ou aglomerado iônico.
Sabemos por exemplo que a massa molar da água (H2O) é 18,0 g/mol.
Sabemos também que 1 mol de qualquer substância equivale a 6,02.1023.
Conclui-se então que 18,0 gramas de H2O equivale a 6,02.1023 unidades de moléculas de água.
Vejamos uma problemática para aplicarmos a estequiometria:
Em um recipiente contém 40,0 g de um aglomerado iônico de fórmula NaCl. Qual a quantidade de matéria existente nesse recipiente?
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Agora, responda as questões que seguem:
Um mol de abraços.
Um mol de abraços.
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