PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA

 Estados de Agregação da Matéria

As substâncias podem ser encontradas, na natureza, em três diferentes estados: sólido, líquido e gasoso.

ados: sólido, líquido e gasoso.

 

Conceito

·     O estado de agregação da matéria consiste no próprio estado físico da matéria. Ele é determinado analisando-se o grau de combinação das partículas constituintes da matéria.

·     O estado de agregação depende das forças de repulsão e coesão.

o  Forças de Coesão: Atraem as moléculas.

o  Forças de Repulsão: Afastam as moléculas.

·     O estado de agregação das substâncias também depende das condições de temperatura e pressão.

 Estado sólido

· O estado sólido é o que apresenta partículas com maior força de atração e, por isso, elas estão mais próximas no retículo cristalino.

· A matéria em estado sólido apresenta características específicas como:

o Incompressibilidade, força de coesão elevada, forma e volume fixos.

·  Exemplos de objetos em estado sólido: barra de ferro e cubo de gelo.

 Estado líquido

· As partículas de um elemento em estado líquido apresentam maiores forças de repulsão do que no estado sólido e, por isso, estão mais afastadas umas das outras.

o   Isso faz com que o estado líquido tenha volume constante como os sólidos, mas formato variável.

o   Exemplos de substâncias em estado líquido: álcool e água em condições ambientes.

 

 

 

Estado gasoso

· É o estado com o maior grau de agitação das moléculas. Logo, substâncias nesse estado apresentam predomínio das forças de repulsão.

· Sua forma e volume são variáveis.

· Exemplos de substâncias em estado gasoso: gás carbônico e gás oxigênio.

 Mudanças de Estado Físico da Matéria

As mudanças de estado físico são processos nos quais as substâncias passam de um estado de agregação para outro. Eles ocorrem quando a matéria é submetida a variações de temperatura e/ou de pressão.

 

Fusão

· Refere-se a passagem de substâncias do estado sólido para o líquido.

· Provocada pelo ganho de energia (aquecimento). Exemplos:

o Derretimento do cubo de gelo.

o Derretimento de uma vela.

 Solidificação

· Refere-se a passagem de substâncias do estado líquido para o sólido.

· Provocada pela liberação de energia (resfriamento). Exemplo:

o Quando a água congela.

Vaporização

· Refere-se a passagem de substâncias do estado líquido para o gasoso.

o Provocada pelo ganho de energia (aquecimento). Exemplos:

o Quando as roupas no varal secam.

Condensação

· Refere-se a passagem de substâncias do estado gasoso para o líquido.

· Provocada pela liberação de energia (resfriamento). Exemplos:

o Gotículas de água que se formam no exterior de um copo com gelo.

Sublimação

· Refere-se a passagem de substâncias do estado sólido para o gasoso e vice-versa.

o Ou seja, não há a passagem para o estado líquido.

· Quando a substância é aquecida, passa de sólida para gasosa.

· Quando a substância é resfriada, passa de gasosa para sólida.

· Exemplo: A naftalina passa diretamente do estado sólido para o gasoso, quando se torna tóxica para insetos.

Mudanças de Estado Físico

 

Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição

As mudanças de estados físicos das substâncias ocorrem quando elas são submetidas a determinadas temperaturas. Estas temperaturas são denominadas temperaturas de fusão e temperaturas de ebulição.

 Mudança de estado físico

· A alteração da temperatura provoca mudanças no grau de agitação das partículas.

o Essas mudanças ocasionam o rompimento ou a formação de interações entre as moléculas, mudando o estado físico da matéria.

· Em substâncias puras, a temperatura permanece constante durante as mudanças de estado físico.

· As temperaturas de ebulição e fusão são influenciadas pela pressão.

 Ponto de fusão

· Temperatura específica na qual determinada substância passa do estado sólido para o líquido. Exemplo:

· A 0^oC um cubo de gelo inicia sua transformação do estado sólido para o líquido.

o Ou seja, ponto de fusão da água = 0^oC (sob pressão de 1 atm).

Ponto de ebulição

· Temperatura específica na qual determinada substância passa do estado líquido para o gasoso.

· Há a formação de bolhas (vapor) no líquido.

· Exemplo: A 100°C a água inicia sua passagem para o estado de vapor.

o Ponto de ebulição da água = 100°C (sob pressão de 1 atm).

Interferência da pressão

· A temperatura e a pressão são grandezas que atuam de forma diretamente proporcional.

o Ou seja, quanto maior a pressão, maior vai ser a temperatura necessária para que a substância mude de estado físico.

o Quanto menor a pressão, menor a temperatura necessária para mudança de estado físico.

Exemplos sobre pressão

· Em locais de elevadas altitudes, onde a pressão é menor que 1 atm, a água entra em ebulição a temperaturas menores do que 100°C.

· Curiosidade: os alimentos levam mais tempo para serem cozidos em locais onde a pressão atmosférica é menor, pois a água entrará em ebulição em temperaturas inferiores a 100°C, evaporando antes do término do cozimento.

 

Gráfico dos pontos de fusão e ebulição para substância pura

 Transformações da Matéria

Vamos ver a diferença entre transformações químicas e físicas.

Fenômenos físicos

· Um fenômeno físico ocorre quando não há modificações na estrutura interna da matéria.

· As transformações físicas podem alterar a forma, a aparência, o tamanho e/ou o estado físico.

o Entretanto, é importante lembrar que não haverá alterações na sua identidade química.

·  Exemplos:

o Solidificação da água.

o Dissolução de sal em água.

o Amassar uma lata de alumínio.

  

Fenômenos químicos

· Um fenômeno químico ocorre quando há modificações na identidade química das substâncias.

· Caracterizado pela ocorrência de uma reação química que irá produzir novas substâncias.

·  Em uma reação química, as ligações entre as partículas originais são rompidas e reestruturadas, formando novas substâncias.

·  Exemplos:

o Respiração celular.

o Fotossíntese.

o Decomposição de matéria orgânica.

Como saber se houve uma reação química?

· Alteração na cor.

o Exemplo: Prego enferrujado.

· Liberação de energia.

o Exemplo: Combustão.

· Liberação de gás.

Exemplo: pastilhas efervescente em água.

Um mol de abraços!