EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS

 O Modelo Atômico

Nossa compreensão dos átomos melhorou com o tempo. Os modelos que usamos para entender os átomos também mudaram.

 O modelo de Dalton

· Em 1803, John Dalton foi o primeiro a sugerir que toda a matéria é feita de átomos e que os átomos não podem ser divididos.

· Os cientistas aperfeiçoaram o modelo atômico original de Dalton com a descoberta de partículas subatômicas.

 O modelo de Thomson (Pudim de passas)

· Em 1897, um físico inglês chamado J. J. Thomson descobriu os elétrons.

· Ele idealizou um modelo de átomo como um 'pudim de passas' - uma bola de carga positiva (massa do pudim), com elétrons carregados negativamente (passas) misturados com a 'massa'.

 O modelo nuclear de Rutherford

· Em 1909, Ernest Rutherford descobriu que as partículas alfa podiam ser rebatidas dos átomos.

· Ele concluiu que a massa de um átomo está concentrada no centro do átomo. Isso foi chamado de "núcleo" e continha partículas carregadas positivamente chamadas prótons.

 O modelo moderno

· Niels Bohr descobriu que os elétrons orbitam (voam ao redor) do núcleo a distâncias fixas.

· Em 1932, James Chadwick descobriu que algumas partículas no núcleo não têm carga alguma. Ele os chamou de nêutrons.

 As Cargas e Massas das Partículas Subatômicas

As três partículas subatômicas (prótons, nêutrons e elétrons) têm cargas e massas relativas diferentes. Os átomos não têm carga geral (são neutros), ou seja todas as cargas se cancelam.

 Prótons

· Prótons têm uma carga relativa de +1.

· Eles são encontrados no núcleo.

· O número atômico de um elemento é o número de prótons que ele possui.

· Todos os átomos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons.

 Elétrons

· Os elétrons têm uma carga relativa de -1.

· Eles são encontrados em órbitas fixas ao redor do núcleo.

· Em qualquer átomo, o número total de elétrons negativos é igual ao número de prótons positivos, o que significa que os átomos não têm carga elétrica geral.

·  Os elétrons têm uma massa atômica relativa de 1/2000 que aproximamos para 0.

 Nêutrons

· Os nêutrons têm uma carga relativa de 0 (eles são neutros).

· Como prótons, eles são encontrados no núcleo.

· Os nêutrons têm uma massa atômica relativa de 1.

Átomos e Partículas Subatômicas

Um átomo é constituído por um núcleo positivo cercado por elétrons negativos. Os átomos são minúsculos e muito leves. As partículas subatômicas (prótons, nêutrons e elétrons) são ainda menores e mais leves que um átomo.

 Tamanho

· Os átomos têm um raio médio de cerca de 0,1 nm, ou 1x10^-10 m.

· Cerca de 5 milhões de átomos de hidrogênio podem caber na cabeça de um alfinete.

· O núcleo de um átomo é 10.000 vezes menor que o átomo. A maior parte da massa de um átomo está concentrada no núcleo.

·  Se um átomo fosse do tamanho do Estádio do Maracanã, o núcleo seria do tamanho de uma ervilha.

 Massa

· Partículas subatômicas:

o Massa relativa de prótons e nêutrons = 1.

o Massa relativa de elétrons = 0,0005 (isto é arredondado para zero).

· Átomos:

o Massa relativa = número de prótons + número de nêutrons.

 Tamanho Relativo do Átomo vs Núcleo

Os átomos são pequenos, mas seus núcleos são incrivelmente pequenos!

 Átomo

· Se um átomo fosse do tamanho do Estádio do Maracanã, então ...

 

Núcleo

· ... seu núcleo seria do tamanho de uma ervilha!

Número Atômico e Número de Massa

O número de massa de um átomo (também chamado de massa relativa) é o número total de prótons e nêutrons em um núcleo. O número atômico de um átomo é o número de prótons no átomo. Esta informação pode ser encontrada para cada elemento na tabela periódica. 

Carbono

· Número de massa (superior) = 12.

· Número atômico (inferior) = 6.

Sódio

· Número de massa (superior) = 23.

Número atômico (inferior) = 11.